BeispielChemie9.–11. SchulstufepH-Wert, Säuren und Basen, Puffer — fertiges Beispiel, nicht selbst erzeugt.Alle Beispiele
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pH & Säure-Base

Rechner · Puffer · Titration · Skala · Quiz

pH-Rechner

Wähle eine Säure oder Base und stelle die Konzentration ein. Der pH wird live berechnet — auch für schwache Säuren mit pKa.

Substanz wählen

0,100
10⁻⁵10⁻⁴10⁻³10⁻²10⁻¹1
pH
1,00
sauer
pH = −log(c) = −log(0,100) = 1,00
Starke Säure: dissoziiert vollständig → [H⁺] = c → pH = −log(c). Schwache Säure: nur teilweise dissoziiert → pH ≈ ½(pKa − log c).

Puffer-Rechner

Berechne den pH einer Pufferlösung mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Verschiebe die Slider und sieh wie sich das Verhältnis Säure/Base auf den pH auswirkt.

Puffersystem wählen

Acetat
CH₃COOH / CH₃COO⁻
pKa = 4,76
Carbonat
H₂CO₃ / HCO₃⁻
pKa₁ = 6,35
Phosphat
H₂PO₄⁻ / HPO₄²⁻
pKa₂ = 7,21
Ammoniak
NH₄⁺ / NH₃
pKa = 9,25
0,100 mol/L
0,100 mol/L
pH des Puffers
4,76
sauer
1,00
[Base] / [Säure]
0,00
log([Base]/[Säure])
pH = pKa + log([Base] / [Säure])
pH = 4,76 + log(0,100 / 0,100) = 4,76 + 0 = 4,76
Puffer-Optimum: bei pH = pKa (Verhältnis 1:1). Innerhalb von ±1 pH-Einheit um den pKa wirkt der Puffer gut.
Klinik: Der Bicarbonat-Puffer (HCO₃⁻/H₂CO₃) hält den Blut-pH bei 7,40 ± 0,05. Wichtigster Puffer im Körper.

Titrationskurve

Schiebe die Lauge zu — sieh wie sich der pH ändert. Halbäquivalenzpunkt (pH = pKa) und Äquivalenzpunkt sind markiert.

Säure-Typ

Starke Säure
HCl + NaOH
stark
Schwache Säure
CH₃COOH + NaOH
pKa 4,76
Sehr schwache Säure
NH₄⁺ + NaOH
pKa 9,25
0,0 mL
StartHalb-Äq.Äq.-PunktÜberschuss
1,00
aktueller pH
Anfang
Phase
Halbäquivalenzpunkt: bei der Hälfte der nötigen Lauge sind 50% der Säure zu Base umgewandelt → pH = pKa. Klassische Methode zur Bestimmung des pKa-Werts!
Äquivalenzpunkt: Stöchiometrisch ausgeglichen. Bei starker S. + starker Base → pH = 7. Bei schwacher S. + starker B. → pH > 7 (Salz wirkt basisch).

pH-Skala mit Beispielen

Klick auf eine Substanz — der Zeiger springt auf den pH-Wert. So bekommst du Gefühl für die Skala.

Wähle eine Substanz
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Lebensmittel & Klinik

Die pH-Skala ist logarithmisch: Eine Differenz von 1 pH = 10× andere [H⁺]. pH 3 ist also 1000× saurer als pH 6.
Blut-pH: 7,35–7,45. Außerhalb 6,8 / 7,8 → lebensgefährlich. Magensaft: pH 1–2 (HCl), Darm: pH 8 (HCO₃⁻).

Quiz 12 Fragen

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